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O néon/neãoPE (com predileção a néon em Portugal) ou
neônioPB é um elemento químico de símbolo Ne, número
atómico 10 ( 10 prótons e 10 elétrons ) com massa
atómica 20 u. É um gás nobre incolor, praticamente
inerte, presente em pequena quantidade no ar
atmosférico, porém muito abundante no universo, que
proporciona um tom arroxeado característico à luz das
lâmpadas fluorescentes nas quais o gás é empregado.
O néon ( do grego néos = novo) foi descoberto pelos
químicos britânicos William Ramsay e Morris Travers em
1898.
Características principais
É o segundo gás nobre mais leve, apresentando um poder
de refrigeração, por unidade de volume, 40 vezes maior
que o do hélio líquido e três vezes maior que o do
hidrogênio líquido. Na maioria das aplicações, o uso de
néon líquido é mais econômico que o do hélio.
Peso atómico: 20,183 uma
Ponto de ebulição: 27.1 K (–246 °C)
Ponto de fusão: 24,56 K (–248,6 °C)
Densidade: 1,20 g/ml (1,204 g/cm3 a –246 °C)
Aplicações
Tubo de neonO tom roxo-alaranjado da luz emitida pelos
tubos de néon é usado profusamente para a fabricação de
indicadores publicitários. Também recebem a denominação
de tubos de néon outros de cores distintas que, na
realidade, contêm gases diferentes.
Outros usos do néon são:
Indicadores de alta voltagem.
Tubos de televisão.
Junto com o hélio é empregado para a obtenção de um tipo
de laser.
O néon líquido é comercializado como refrigerante
criogénico.
História
O néon ( do grego néos = novo ) foi descoberto pelos
químicos britânicos William Ramsay e Morris Travers em
1898. Foi inicialmente isolado como um componente de
fração volátil do argônio cru liquefeito. Obtido pelo
ar, o neônio foi imediatamente reconhecido como um novo
elemento devido a sua singular incandescência quando
eletricamente estimulado.
Abundância e obtenção
O néon se encontra usualmente na forma de gás
monoatômico. A atmosfera terrestre contém 15,4 ppm,
sendo obtido em escala industrial pela destilação
fracionada do ar. O processo se baseia no resfriamento
do ar e destilação do líquido criogênico resultante.
Compostos
Ainda que o neônio seja praticamente inerte, tem-se
obtido um composto com flúor em laboratório. Não se sabe
com certeza se este ou algum outro composto de néon
diferente existe na natureza, porém algumas evidências
sugerem que podem existir. Os ions Ne+, (NeAr)+, (NeH)+
e (HeNe+) têm sido observados em investigações
espectrométricas de massa e ópticos. Entretanto, sabe-se
que o néon forma um hidrato instável.
Isós
Existem três isós estáveis, Ne-20 ( 90.48% ), Ne-21
( 0.27% ) e Ne-22 ( 9.25% ). O Ne-21 e Ne-22 são obtidos
principalmente por emissão neutrônica e desintegração α
do Mg-24 e Mg-25, respectivamente, e suas variações são
bem conhecidas. No caso do Ne-20 ainda existem dúvidas
quanto ao mecanismo de formação. De maneira semelhante
ao xénon, o néon das amostras de gases vulcânicos
apresenta um enriquecimento de Ne-20 assim como Ne-21
cosmogénico. Igualmente têm-se encontrado quantidades
elevadas de Ne-20 em diamantes, o que indica a provável
existência de reservatórios de néon solar na Terra.
Informações gerais
Nome, símbolo, número Néon, Ne, 10
Série química gases nobres
Grupo, período, bloco 18 (VIIIA), 2, p
Densidade, dureza 0,8999 kg/m3, não apresenta
Aparência incolor
Número CAS
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica 20,1797(6) u
Raio atómico (calculado) 38 pm
Raio covalente 69 pm
Raio de Van der Waals 154 pm
Configuração electrónica [He] 2s22p6
Elétrons (por nível de energia) 2, 8
Estado(s) de oxidação
Óxido
Estrutura cristalina Cúbico de faces centradas
Propriedades físicas
Estado da matéria gasoso
Ponto de fusão 24,56 K
Ponto de ebulição 27,07 K
Entalpia de fusão 0,3317 kJ/mol
Entalpia de vaporização 1,7326 kJ/mol
Temperatura crítica K
Pressão crítica Pa
Volume molar m3/mol
Pressão de vapor
Velocidade do som m/s a 20 °C
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)
Calor específico 103 J/(kg·K)
Condutividade elétrica S/m
Condutividade térmica 0,0493 W/(m·K)
1º Potencial de ionização 2080,7 kJ/mol
2º Potencial de ionização 3952,3 kJ/mol
3º Potencial de ionização 6122 kJ/mol
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